Question

NaHCO₃溶液呈

碱

性，主要受

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol/L；  等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH较大的是

Na₂CO₃

，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，物料守恒关系则为

2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

．

Answer 1

分析：NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Na₂CO₃的水解以第一步水解为主，等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，溶液呈电中性，结合质量守恒解答．

解答：解：NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，若其PH=9，则c（OH^-）=10^-5mol/L，由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
Na₂CO₃的水解以第一步水解为主，则等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH较大的是Na₂CO₃，
将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
物料守恒关系则为2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，
故答案为：碱；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；10^-5；Na₂CO₃；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]．

点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，理解电荷守恒和物料守恒的运用，题目难度不大．