摘要：B．气体体积应小于2.24L
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（1）SO2的摩尔质量是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
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64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L
0.4mol/L
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
mol碳原子，3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6
33.6
L．（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．用铝箔包住0. 1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积 （标准状况）为
[ ]
A．2. 24L
B．1.12L
C．大于1.12L
D．小于1.12L
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B．1.12L
C．大于1.12L
D．小于1.12L
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。
| 起始浓度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。 查看习题详情和答案>>
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。| 起始浓度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：