摘要：已知C+O2==CO2(g),ΔH=-395.4kJ/mol.C+O2==CO2(g),ΔH=-393.5kJ/mol.且知石墨的密度大于金刚石. (1)石墨和金刚石相比. 的稳定性更大.石墨转化为金刚石的热化学方程式为 . (2)石墨中C-C键键能 金刚石中C-C键键能.石墨的熔点 金刚石(均填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)理论上能否用石墨合成金刚石? .若能.需要的条件是 .
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已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
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C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：石墨
石墨
．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______．
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已知25℃、101kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨,s）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石,s）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A、由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 | B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 | C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低 | D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高 |