Question

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______．

Answer 1

①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根据热化学方程式可知金刚石能量高于石墨，石墨更稳定；
故答案为：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，石墨；