Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ·mol^－1；

C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=－395.41kJ·mol^－1。

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】试题分析：把两个方程式可以进行相减，即C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H=-393.5-（-395.4）=+1.9 kJ·mol^－1，等质量的石墨和金刚石相比较，石墨的能量就要低于金刚石的能量，这样才能满足放热反应。这样即可知A选项是正确的了。

考点：学会根据热化学方程式比较不同物质的转化和稳定性。

点评：利用盖斯定律来解决可以相互转化的两种物质，反应物的能量低于生成物的能量时，要吸热。