摘要：80
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一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率
(2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨气： mol×2×１
80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化?（不考虑2NO2═N2O4）（1）C中发生反应的化学方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．已知原C中的气体是单一气体，它是NO
NO
，理由是NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
．（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是
NO2和NO
NO2和NO
，理由是若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
．（3）若实验开始前A?C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g?经计算和推理可判定A中的气体是
CO2和O2
CO2和O2
，其质量为2.6
2.6
g．（不必写出计算和推理过程）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
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| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
．A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），获得如下数据：
下列判断正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol?L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A、升高温度该反应的平衡常数K减小 |
| B、20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1 |
| C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ |
| D、100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 |