摘要： 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4.当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后.使其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3也反应完全.并有NxOy氮氧化物气体逸出. FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O (1)推算出x= y= . (2)配平该化学方程式.(3)反应中氧化剂为 .(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数.
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在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x= ；y= ．
（2）配平该反应的方程式：FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ （NxOy）+ H2O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．
（3）反应中氧化产物是 ．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： ．
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（1）推算出x=
（2）配平该反应的方程式：FeSO4+
（3）反应中氧化产物是
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：
（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性 于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NxOy+ H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为 ．
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为： ．羟胺的氧化产物是 ．
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（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：
（2011?新疆二模）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出 x=
（2）配平该反应的方程式：
（3）反应中氧化产物是
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（1）推算出 x=
1
1
；y=1
1
．（2）配平该反应的方程式：
6
6
FeSO4+2
2
KNO3+4
4
H2SO4-3
3
K2SO4+1
1
Fe2（SO4）3+2
2
NxOy+4
4
H2O（3）反应中氧化产物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．