题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
分析：先根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂，然后根据氧化还原反应中得失电子数相等判断该氧化物的化学式．
解答：解：该反应中，Fe2+失电子Fe3+，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；
硫酸亚铁的物质的量=
=0.075mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol电子，硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L-1 ×0.05L=0.025mol，
所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一个氮原子得到3个电子变成+2价，所以该氮的氧化物是NO，
故选B．
硫酸亚铁的物质的量=
| 11.4g |
| 152g/mol |
根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol电子，硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L-1 ×0.05L=0.025mol，
所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一个氮原子得到3个电子变成+2价，所以该氮的氧化物是NO，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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