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（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC
5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M
⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl
6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C
⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH
7 H 、O 、Na 、S 、极性 、共价、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
⑶CaC2、CS2
9⑴
⑵> ⑶NH4++H2O
NH3?H2O+H+
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 单核 | 双核 | 多核 | 多核 |
| 所带单位电荷 | 1+ | 2- | 0 | 3+ | 1- | 0 | 1+ |
（1）c分子的结构式为
（2）a和e两种粒子组成化合物的电子式为
（3）a的单质与f反应的化学方程式
（4）d单质与a和e两种粒子组成化合物溶液反应的离子方程式
| 微粒代码 | a | b | c |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 |
| 带电荷数 （单位电荷） |
0 | 1+ | 1- |
| d | e | f | g |
| 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
（3）g微粒所构成的晶体类型属
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数（单位：电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。
查看习题详情和答案>>粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式____________________。
（4）g粒子所构成的晶体类型属____________________。
（5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。