I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）的电子式______，二氯化二硫（S₂Cl₂）所属的晶体类型______．
（2）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式______．
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通过以下流程完成：

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：______、______．
②流程③中的金属可以用______
A．Na　　　　　　B．Al　　　　　　C．Zn　　　　　　 D．Cu
③流程④中调pH=1目的为______．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2-为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为______．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式______．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？______．

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因                                           。

（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式                                          。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是               。

（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu^2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5

B．N原子均采用sp²杂化

C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D．熔点很高，硬度很大

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因                                           。

（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式                                          。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是               。

（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu^2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5

B．N原子均采用sp²杂化

C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D．熔点很高，硬度很大

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。