题目内容
I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式______，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型______．
（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式______．
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：______、______．
②流程③中的金属可以用______
A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中调pH=1目的为______．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥后得固体ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为______．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式______．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？______．
解：Ⅰ（1）分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
分子结构与H2O2类似，常温下为液体，属于分子晶体；
故答案为：
；分子晶体；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，
故答案为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌，
故答案为：C；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn2+的水解，故答案为：抑制Zn2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚，故答案为：坩埚；
②反应生成ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，
故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解，
故答案为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解．
分析：Ⅰ（1）分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
分子结构与H2O2类似，属于分子晶体；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚；
②反应生成ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，可以与酸反应产生气体判断．
点评：本题考查化学工艺流程流程、对信息的提取利用等，题目难度较大，理解工业流程是解题的关键，注意根据物质的性质梳理流程原理，需要学生具有扎实的基础与运用知识分子解决问题的能力．
，分子结构与H2O2类似，常温下为液体，属于分子晶体；
故答案为：
；分子晶体；（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子，反应的离子方程式为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，
故答案为：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌，
故答案为：C；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn2+的水解，故答案为：抑制Zn2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚，故答案为：坩埚；
②反应生成ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成，反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，
故答案为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，实验操作为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解，
故答案为：取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解．
分析：Ⅰ（1）分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
分子结构与H2O2类似，属于分子晶体；
（2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl；
Ⅱ（1）①由工艺流程可知，加入高锰酸钾有氢氧化铁、二氧化锰生成，应是高锰酸根氧化亚铁离子生成氢氧化铁、二氧化锰，高锰酸根氧化锰离子生成二氧化锰，根据控制的PH值及原子守恒、电荷守恒可知，都有水参加反应，同时还生成氢离子；
②流程③中加入金属的目的，应是除去溶液中金属离子，又不能引入杂质，应Ⅱ选择锌；
③锌离子水解，流程④中调pH=1目的是抑制Zn2+的水解；
（2）①煅烧固体，应用坩埚；
②反应生成ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O，生成的气体为二氧化碳，根据元素守恒可知，还有硫酸钠生成；
③检验煅烧后固体中是否含有碳酸根即可，可以与酸反应产生气体判断．
点评：本题考查化学工艺流程流程、对信息的提取利用等，题目难度较大，理解工业流程是解题的关键，注意根据物质的性质梳理流程原理，需要学生具有扎实的基础与运用知识分子解决问题的能力．
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的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D