已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量  ②溶剂的质量  ③溶液的体积  ④溶质的摩尔质量  ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是                      

A．④⑤⑥    B．①②③④    C．①③④    D．①③④⑤

已知某饱和溶液的①溶液质量　②溶剂质量　③溶液体积　④溶质的摩尔质量　⑤溶质的溶解度　⑥溶液的密度．利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度．下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你将所求出结果的在表里画“T”，不能求出结果的画“F”：

溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I^-在酸性条件下被氧化成I₂，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2====2I^-＋来测定I₂的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。

（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。

A.酚酞溶液

B.KMnO₄酸性溶液

C.淀粉溶液

D.甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以与I^-发生反应：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则CuCl₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。

（3）也可以与I^-发生如下反应：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某学生取Cu（IO₃）₂饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，则Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度为__________mol·L^-1。