题目内容
溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I-在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2
====2I-＋
来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（从选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是__________。
A.酚酞溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉溶液
D.甲基橙溶液
（2）已知Cu2＋可以与I-发生反应：2Cu2＋4I-====2CuI＋I2，若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作，最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL，则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（3）
也可以与I-发生如下反应：5I-＋＋6H＋====3I2＋3H2O，某学生取Cu（IO3）2饱和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL，有关系式Cu（IO3）2～6.5I2，则Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复
（2）0.11 （3）0.003
解析:
（1）用淀粉溶液作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复。
（2）依据化学方程式知n（I2）=
n（Na2S2O3）=×0.11 mol·L-1×20.0×10-3 L=1.1×10-3 mol。根据生成碘单质的化学方程式知2Cu2＋～I2，所以n（CuCl2）=2.2×10-3 mol。c（CuCl2）=
=0.11 mol·L-1。
（3）依据化学方程式知n（I2）=n（Na2S2O3）=×0.11 mol·L-1×35.30×10-3 L=1.94×10-3 mol。根据生成碘单质的关系式Cu（IO3）2～6.5I2，
所以n〔Cu（IO3）2〕=2.99×10-4 mol，c〔Cu（IO3）2〕=
=0.003 mol·L-1。
+2Cu（OH）2
+Cu2O↓+2H2O
等
（R1、R2、R3代表烃基）
（R1、R2、R3代表烃基）
