（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                ，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷        （填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做    极，发生      反应；
电解池中，与电源正极相连的极是      极，发生       反应。
（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生    腐蚀，正极反应式为                 。
②若试管内液面下降，发生      腐蚀，正极反应式为             。

（2分）白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；
ΔH=                                                                     。

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                ，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷        （填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做    极，发生      反应；

电解池中，与电源正极相连的极是      极，发生       反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生    腐蚀，正极反应式为                 。

②若试管内液面下降，发生      腐蚀，正极反应式为             。

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄（s，白磷）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1；P（s，红磷）＋O₂（g）=P₄O₁₀（s）ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1，则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。
（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄（s，白磷）＋3O₂（g）=P₄O₆（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
（3）已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄（s，白磷）＋6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热ΔH＝________。