氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

（1）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式；
又知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1；则反应：2NO（g）+2CO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是热反应
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是，用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=．

氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	398	498
平衡常数K	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=；
②试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
②试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为．
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

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，则N2的转化率a（N₂）=，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途．

（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K1	K2

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因．
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl^-）与c（NH₄⁺）关系为（填字母序号）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）     b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）     d．无法判断．