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一、选择题（本题包括
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C
l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A
二、本题包括1小题，共12分。
21．（12分）
（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）
（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）
（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）
（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）
在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置（2分）
三、本题包括3小题，共38分。
22．（每空2分，共12分）
（1）H30
（2）>
（3）A1
+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
（4）NH4Al（SO4）2
（5）336
23．（每空2分，共l 2分）
（1）A：Si B：Mg
（2）抑制氯化镁水解
（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
④ SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
24．（每空2分，共14分）
（1）
（2）O2+2CO2+4e
=2CO
（3）CO2 负极反应产物
（4）①2Cl+2H2O
C12↑+H2↑+2OH
②
③ 560
四、本题包括l小题，共l0分。
25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
（2）解：设生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10
mol x
mol
x=0．045
生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量为：0．045 mol×
（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）
② 83．33％。（2分）
(10分)过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[
，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。
(1)写出上述反应的化学方程式。
(2)若用
硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。
(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品
配成
溶液，取出
用
溶液滴定，消耗溶液
。
①配平下列反应式：
②试求产品中莫尔盐的质量分数 。
查看习题详情和答案>>①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
（5）该过氧化钠的纯度为
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为
（2）该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是
（6）该过氧化钠的纯度为
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
|
实验编号 |
待测HCl溶液的体积(mL) |
滴入NaOH溶液的体积(mL) |
|
1 |
20.00 |
23.00 |
|
2 |
20.00 |
23.10 |
|
3 |
20.00 |
22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLMnO4溶液（此时猛全部以Mn2+存在）
（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用 ，理由是 。
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用上图装置中 。为使量筒为液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是 。
（3）用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是 。
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是 。
（5）该过氧化钠的纯度为 （实验中得到气体体积均看作为标准状况下）。
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