摘要： 向含有含有下列四种离子的溶液中.加入过氧化钠粉末.引起离子数目减少的A.SO42- B.HCO3- C.Mg2+ D.Cl-
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四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。
能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a．
b．
c．
四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。
能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a．
b．
c．
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。
能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a．
b． c．(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分有
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
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| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
Na2SO4
Na2SO4
．（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
．除去产品中该杂质的方法是：重结晶
重结晶
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