Question

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①

CH₃COONa

；②

CH₃COONa和CH₃COOH

； ③

CH₃COONa和NaOH

．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是

C

（填序号）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

、②

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）根据能电离出醋酸根离子和钠离子的物质的组合情况来回答；
（2）醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性；
（3）A、醋酸钠溶液中，钠离子浓度大于醋酸根浓度；
B、等浓度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，钠离子浓度最大；
C．等浓度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．
（4）溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据离子浓度关系和电离以及水解情况来回答．

解答：解：（1）能电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-在以及OH^-、H⁺时，溶液中溶质的组成可以是：①CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，故答案为：CH₃COONa；CH₃COONa和CH₃COOH；CH₃COONa和NaOH；
（2）醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）A、1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后发生反应得到醋酸钠溶液，此时钠离子浓度大于醋酸根浓度，故A错误；
B、等浓度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．等浓度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确．
故答案为：C；
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较多），此时存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），还可以是氢氧化钠和醋酸钠（较少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．