摘要：据此回答下列问题:(1)实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接.反应的化学方程式为 .检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是 .(2)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积.其中在水面上放一层植物油的目的是 .(3)实验室用KMnO4制取O2时.可选用的发生装置是 .反应的化学方程式为 .
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图1是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是
（3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为
（4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计．经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳．在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图2）．
根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项．
①写出实验室制取一氧化碳的化学方程式：
②写出A、B、C各处的实验现象及反应的化学方程式
③说出你对该实验设计的评价（优、缺点），并阐述你的观点：
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（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
b铁架台
铁架台
．（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是
B
B
（填字母序号，下同），收集装置是C
C
．检验二氧化碳是否已集满的方是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
．（3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计．经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳．在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图2）．
根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项．
①写出实验室制取一氧化碳的化学方程式：
HCOOH
CO↑+H2O
| ||
| △ |
HCOOH
CO↑+H2O
．
| ||
| △ |
②写出A、B、C各处的实验现象及反应的化学方程式
| 实验现象 | 化学方程式 | |||||||||
| A | 黑色粉末逐渐变红色 黑色粉末逐渐变红色 |
CO+CuO
CO+CuO
| ||||||||
| B | 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 |
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O | ||||||||
| C | 尾气燃烧，产生蓝色的火焰 尾气燃烧，产生蓝色的火焰 |
2CO+O2
2CO+O2
|
优点：
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO2的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO2的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）
优点：
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO2的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）
．a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO2的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）
根据题意回答下列问题．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为
（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是
（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是
（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．
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（1）写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
、b铁架台
铁架台
；（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
| ||
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．该反应的反应类型是
| ||
分解
分解
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），该反应的符号表达式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
| ||
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（MnO2）和粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间 | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为
B
B
，反应的符号表达式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．收集二氧化碳气体可选用的收集装置为E
E
，有时也可用碳酸钠来制备，请写出碳酸钠的化学式Na2CO3
Na2CO3
．碳酸钠的相对分子质量为106
106
．（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是
防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
．（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是
C
C
（填序号）．（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．
气泡从集气瓶外冒出
气泡从集气瓶外冒出
．（1）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是（填装置字母）
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是
③化学兴趣小组查阅资料得知，加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是
他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是
（2）小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是
②指出图中的一处错误：
③在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是
A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡
C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 D．移动游码，直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
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①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是（填装置字母）
B和C
B和C
，制取CO2的装置还可用于制取O2
O2
（填一种气体化学式），反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
，说明二氧化碳具有的性质是CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大
CO2不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大
．③化学兴趣小组查阅资料得知，加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
2NaHCO3
| ||
NH4HCO3
| ||
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是
A
A
他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是
生成物中有其它气体，制得的CO2不纯
生成物中有其它气体，制得的CO2不纯
．（2）小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是
20g
20g
；②指出图中的一处错误：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
；③在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是
C
C
（填序号）；A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡
C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 D．移动游码，直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐（合理即可）
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐（合理即可）
（填一种）．（1）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是（填装置字母）________，制取CO2的装置还可用于制取________（填一种气体化学式），反应的化学方程式为________．
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是________，说明二氧化碳具有的性质是________．
③化学兴趣小组查阅资料得知，加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是________
他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是________．
（2）小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是________；
②指出图中的一处错误：________；
③在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是________（填序号）；
A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡
C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 D．移动游码，直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有________（填一种）．
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（1）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是(填装置字母) 制取CO2的装置还可用于制取 （填一种气体化学式
），反应的化学方程式为 。
②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
③化学兴趣小组查阅资料得知,加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是______________他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是________________________________________。
（2）(4分)小华同学配制100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是 ；
②指出图中的一处错误： ；
③在用托盘天平称
取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，
他接下来的操作是 （填序号）；
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能
原因有 (填一种)。 查看习题详情和答案>>
①实验室制取CO2时，选用的发生和收集装置是(填装置字母) 制取CO2的装置还可用于制取 （填一种气体化学式
），反应的化学方程式为 。②如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
③化学兴趣小组查阅资料得知,加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，
其化学方程式分别是：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2，应该选用的发生装置是______________他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是________________________________________。
（2）(4分)小华同学配制100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如下图：
①小华同学应称取氯化钠的质量是 ；
②指出图中的一处错误： ；
③在用托盘天平称
取食盐的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 （填序号）；
| A．在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡 | B．在右盘上减少砝码，直至天平平衡 |
| C．在左盘上继续增加氯化钠，直至天平平衡 | D．移动游码，直至天平平衡 |
原因有 (填一种)。 查看习题详情和答案>>