摘要：2． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系:[H+]=[OH-].溶液呈 性,[H+] [OH-].溶液呈酸性.且[H+]越 酸性越强,[H+] [OH-].溶液呈碱性.且 [OH-]越 碱性越强.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3598352[举报]
已知某溶液中只存在OH-、H+、
和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(
)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(Cl-)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH-)
填写下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_________________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________，若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系是__________________。
查看习题详情和答案>>
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+） 氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m n．
查看习题详情和答案>>
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
（1）已知NaHA水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
．
查看习题详情和答案>>
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
HA-+H2O?H2A+OH-
HA-+H2O?H2A+OH-
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
查看习题详情和答案>>
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |
| C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |