摘要：10．在催化剂作用下.200 mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成.最多需要100 mL氢气.则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 解析:1 mol的炔烃最多能与2 mol H2发生加成反应.根据消耗H2的量确定炔烃的 体积为50 mL.因此.混合气体中烷烃和炔烃的体积比为(200- 50)∶50＝3∶1. 答案:D
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二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：
（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： ．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．写出吸收CO2反应的化学方程式 ．
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为 ．
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．
①b电极为 ，a电极的电极反应式为 ．
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．
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（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．写出吸收CO2反应的化学方程式
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．
①b电极为
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生
②若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．
下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是 ，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证． ．
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| 催化剂（0.1g） | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
| 前15s产生氧气的量（ml） | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
| 前30s产生氧气的量（ml） | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s产生氧气的量（ml） | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s产生氧气的量（ml） | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证．
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
（Ⅰ） 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 温度/k CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常数K值将不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
AB
AB
（填序号）．A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；（2）氢气的平衡浓度为
1.75
1.75
mol/L．煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图．
已知甲醇制烃的反应原理为：
（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）= ．
（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： ．
（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年
当年需消耗原煤约 万吨．
（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为： ．
（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线．
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已知甲醇制烃的反应原理为：
（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=
（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：
（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年
当年需消耗原煤约（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：
（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线．