Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．用惰性电极电解1 L浓度均为0.2 mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

B．1 mol SO₂在20℃时的体积大于22.4L

C．电解NaCl溶液得到22.4L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

D．0.1 mol N₂与0.3 mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子小于0.2N_A个

Answer 1

分析：A、根据硝酸银、硝酸铜的物质的量及离子的放电顺序，结合转移的电子的物质的量计算出阴极析出的金属质量；
B、根据温度对气体体积的影响因素进行判断；
C、根据氢气的标况下的体积计算出物质的量及转移的电子数目；
D、根据氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应进行分析．

解答：解：A、硝酸银的物质的量为0.2mol，硝酸铜的物质的量为0.2mol，电解时银离子先得到电子，银离子反应完全后铜离子得到电子；当有0.2N_A个电子发生转移时，转移电子的物质的量为0.2mol，生成了0.2mol银，质量为10.6g，故A错误；
B、温度越高，气体的体积越大，但是压强也会影响气体的体积，由于没有告诉压强大小，所以无法判断1mol二氧化硫气体20℃时的体积是否大于22.4L，故B错误；
C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，得到1mol氢气，需要转移2mol电子，理论上需要转移2N_A个电子，故C错误；
D、合成氨是可逆反应，0.1 mol N₂与0.3 mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应生成的氨气小于0.2mol，生成氨分子小于0.2N_A个，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意电解时离子的放电先后顺序、注意电子守恒的应用，本题难度不大．