铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①2X+O₂=2M  ②2Y+O₂=2Q  ③2Z+O₂=2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。

(2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。

Ⅱ.(4)将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应(反应⑤)的化学方程式为____________________。

Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。

①2X+O₂====2M  ②2Y+O₂====2Q  ③2Z+O₂====2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

（1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。

（2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。

Ⅱ.（4）将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH₄NO₃- HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:

A.5∶3 　　  B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合价升高，即N原子从－3价升高到0价，失去3个电子。被还原，化合价降低，即N原子从＋5价降低到0价，得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，即答案是A。