Ⅰ.对于中学常见的3个化学反应:①2X+O2====2M ②2Y+O2====2Q ③2Z+O2====2R上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物.且通常状况下X.Y.Z都是气体.请根据要求回答问题:(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行.则M的化学式是 .(2)如果反应②是一个燃烧反应.则Q的电子式是 .其分子为 (填“极性分子或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ.对于中学常见的3个化学反应（均已配平）：

①2X+O₂====2M ②2Y+O₂====2Q ③2Z+O₂====2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

（1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。

（2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。

Ⅱ.（4）将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。

Ⅰ.(1)NO₂

(2) 非极性分子

（3）SO₂ 分子晶体

Ⅱ.（4）2Na₂O+O₂2Na₂O₂

(5)6FeO+O₂2Fe₃O₄

Ⅲ.(6)④ Na₂O₂中氧元素的化合价为-1，而其他四个反应中均降为-2价

（或④ 还原剂中氧元素的化合价升高，而其他四个反应中均为另一元素化合价升高

或⑤ 氧化产物中铁元素的化合价呈两种价态，而其他四个反应中不存在类似情况

练习册系列答案

H₂O₂+Cu+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是

随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应

．
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO₂，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因

硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，同时存在反应2NO₂?N₂O₄

．
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）

①③④

①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

Ⅰ.对于中学常见的3个化学反应(均已配平)：

①2X+O₂=2M ②2Y+O₂=2Q ③2Z+O₂=2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。

(2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。

Ⅱ.(4)将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应(反应⑤)的化学方程式为____________________。

Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl₂+ H₂↑ 请你画出该装置的示意图。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)W g Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同学认为Cu²⁺在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO₂与Cu²⁺共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

(4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO₂气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为    ．
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是    ．
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO₂，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因    ．
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．

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