用1L 0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（　　）

（2011?嘉兴模拟）工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是；试推断M的化学式为．
（4）将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式．

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe³⁺、Zn²⁺、K⁺物质的量浓度之比是（　　）

（2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO₂+

1

2

O₂?SO₃△H=-98KJ?mol^-1
（1）在T₁温度时，该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂、16.0molO₂和3.0molSO₃，则反应开始时正反应速率逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T₂温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO₂和5.0molO₂
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
（5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，

c(C O 2- 3 )

c(S O 2- 4 )

=．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为；实验现象及其相应结论．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄．你认为该推理是否严密？试说明理由．