（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L^－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L^－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204

（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。

（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，

再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。

某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1（结果保留三位小数）。

回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ的作用是___________。

（3）装置Ⅳ中的化学方程式______________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________________。

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为___________（列出算式）。经多次实验发现测得的结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为_________________________________。

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为______．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．