①用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质馈m₁；

②将盛有硫酸铜品体的坩埚放在三角架上而的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜品体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；

③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m₂。

(1)②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有____________________________________________。

(2)上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是①______________________；②_________________________；③____________________________。

(3)写出硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的表达式x=_______________________。

(4)该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是(选填字母序号)________________________。

A.取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热

B.在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右

C.加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热

D.将加热后的白色粉末放在空气中冷却

(Ⅰ)“化学――人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号，多选倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液态水，氨易液化，均与氢键有关

B、明矾净水，血液透析，均与胶体知识有关

C、从经济效益等方面综合考虑，硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO₂，且应在距离原料产地近的地方建厂

D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气

E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO₄?7H₂O)

G、晶体硅常用作光导纤维材料

H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，精制饱和食盐水送入阴极室

I、干冰、溴化银常用于人工降雨

J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次，称量4次

(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(气)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的CuO时，固体变为红色；(3)通过白色CuSO₄粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体的成分可能是(已给出一种可能，还有几种可能就填几种，可不填满)。CO、H₂、CO_2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用规格为______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是______．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式______．
（4）滤液I的成分是水和______．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀．
②______、______、______（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：______mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕　色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是______（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______；
③______．