摘要：(4) 移动(填“向逆反应方向 .“向正反应方向 或“不 ).化学平衡常数K (填“增大 .“减小 或“不变 ).(5) 五.
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可逆反应C（固）+H2O（气）?CO（气）+H2（气）△H＞0 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化 （填写变大、变小或不变）？化学平衡怎样移动 （向左、向右或不变）？
（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压（减小体积）；（5）使用催化剂
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（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压（减小体积）；（5）使用催化剂
| （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | |
| 正反应速率 | |||||
| 逆反应速率 | |||||
| 平衡移动方向 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”“放热”）；△H＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
．（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
不影响，催化剂不改变平衡的移动
不影响，催化剂不改变平衡的移动
．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”“减小”、“不变”）．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率变化是
（3）在该反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不