摘要：C．0.25.1.0.1.5 D．1.0.0.25.0.17
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．在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．在B点：a＞12.5
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
查看习题详情和答案>>(1)A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，
B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
①写出化学式A1____，B2___；
②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____；
③若B1、B2两溶液的pH =5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。
(2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：
①写出阳极的电极反应式：____________________；
②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____。
A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2
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B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
①写出化学式A1____，B2___；
②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____；
③若B1、B2两溶液的pH =5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。
(2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液，试回答下列有关问题：
①写出阳极的电极反应式：____________________；
②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____。
A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
．（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
D
D
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
