Question

．在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是                                                                (     )

       A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       B．在B点：a＞12.5

       C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时，NaOH远远过量，因此有c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH_­3COO^－)＞c(H^＋)，故A错。当酸碱恰好完全反应时生成CH₃COONa，水解显碱性，而在B点时，溶液显中性，因此反应中醋酸必过量，因此有a＞12.5。C点时溶液中的溶质是CH₃COOH和CH₃COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确。根据物料守恒可知选项D正确。

【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较