Question

25℃时，5.0×10^-3 mol?L^-1 KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（　　）

A、c（H₂A）＜c（A^2-）

B、c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺）

C、HA^-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D、加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75

Answer 1

分析：KHA溶液的pH=3.75，溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于HA^-水解程度，结合溶液的电荷守恒解答该题．

解答：解：A．若KHA在溶液中完全电离成K⁺、H⁺和A⁺，则其pH应为2.3，而溶液的pH=3.75，可知存在HA^-的电离和HA^-的水解，且电离程度远大于水解程度，故A正确；
B．每个A^2-带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，应为c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），故B错误；
C．温度对HA^-的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，故C错误；
D．稀释时，HA^-的电离平衡发生移动，加水至体积增大到10倍，溶液的pH＜4.75，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．