一定量的甲烷在O₂不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是(　　)。

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)?? △H = －2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? △H = －566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)???? △H = + 44.0 kJ/mol

（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????????????????? 。

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭

容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是????????????????? ；达到平衡

时，乙容器中CO的转化率为???????? 。

②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? （答两个要点即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　?????????? 　　　　　　　　??? 　　　　　；

② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = ?????????? 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C₃H₈(g)＋7O₂(g) =6CO(g)＋8H₂O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) =2CO₂(g)             △H =－566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C₃H₈燃烧时燃烧热的热化学方程式                     。
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO₂、H₂O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）写出C₃H₈燃烧时燃烧热的热化学方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO₂、H₂O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +  H₂O(g)CO₂(g) +  H₂(g)
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：