摘要:工业是电解饱和食盐水时.下列说法正确的是( ) A.阳极发生的反应:2H++2e-=H2 B.正极上的反应为:2cl--2e-=cl2 C.阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D.电路中通过的电子数为时.共产生气体约11.2L
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下列说法正确的是 | |
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A. |
电解法精炼铜时,阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 |
B. |
工业上电解饱和食盐水时,应将饱和NaC1溶液导入阴极室中 |
C. |
钢铁表面水膜接近中性时,发生电化学腐蚀的负极 反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D. |
便携式固体氧化物燃料电池如图:b电极为负极,其电极反应式为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O萃取出碘.
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Ⅰ下列说法不正确的是____ 。
A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥
B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳
Ⅱ下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
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请回答下列问题:
(1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。
(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过1安培的直流电,每槽可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342×103 kg/m3)113 m3,电解槽的电流强度1.45×l04 A,该电解槽的电解效率为 。
(3)示意图中制取NaHC03的化学方程式为 。
(4)有人提出直接加热Mg(OH)2得到Mg0,再电解熔融Mg0得金属Mg,这样可简化流程。请判断该方案是否可行,并说明理由 。
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Ⅰ下列说法不正确的是____ 。
| A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥 |
| B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化 |
| C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量 |
| D.合成氨工业原料气净化时,常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳 |
请回答下列问题:
(1)用离子交换膜电解饱和食盐水时,精制的饱和食盐水应该加入到 极室。
(2)已知在离子交换膜电解槽中,理论上每小时通过1安培的直流电,每槽可以产生1.492 g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342×103 kg/m3)113 m3,电解槽的电流强度1.45×l04 A,该电解槽的电解效率为 。
(3)示意图中制取NaHC03的化学方程式为 。
(4)有人提出直接加热Mg(OH)2得到Mg0,再电解熔融Mg0得金属Mg,这样可简化流程。请判断该方案是否可行,并说明理由 。 查看习题详情和答案>>
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
.
| ||
(2)下列有关说法正确的是
A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴
紫色石蕊试液,先变红后又褪色
B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C.为增强导电性,可将石墨棒换成铜电极
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(3)电解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液,在标准状况下,阴极收集到2.24L气体时,
阳极产生的气体为
1.68
1.68
L,常温下,若将电解后的溶液稀释至1L,则溶液的pH约为13
13
;若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
,充分反应后,则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)
C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)
.(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中,使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为
0.2
0.2
mol/L.下列有关说法正确的是( )
| A、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的△H>0 | B、工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极 | C、常温下,0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1 | D、常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl) 减小 |