Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应CO₂（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• B、工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
• C、常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液pH=1
• D、常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag⁺）减小，Ksp（AgCl） 减小

Answer 1

分析：A、根据△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行来判断；
B、活性电极作阳极，电极反应，溶液中的阴离子不反应；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
D、Ksp（AgCl）只随温度的变化而变化．

解答：解：A、当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，反应CO₂（g）+C（s）=2CO（g）的△S＞0，在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0，故A正确；
B、活性电极作阳极，阳极直接失电子，溶液中的阴离子不失电子，所以工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，不能用铁棒作阳极，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L^-1，则pH＞1，故C错误；
D、Ksp（AgCl）只随温度的变化而变化，所以常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag⁺）减小，Ksp（AgCl）不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发性的判断、电解原理的应用、弱电解质的电离、溶度积常数的影响因素，侧重于反应原理的应用考查，题目难度不大．