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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本题包括3小题，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全对给分）。
（3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需
（4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)
(2) ①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①过滤、洗涤(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)
(2)
实验操作
实验现象或
预期实验现象
现象解释
（用离子方程式表示）
结论
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振荡
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡
氯水颜色变浅
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本题包括3小题，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3++ 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+
(4分)
③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脱硫处理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）
 |
（5）（每线2分，共4分，
起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）
五、（本题包括1小题，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反应(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O (2分)
（5）、D(2分)
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羟基、羧基；（2分） 消去反应(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（写对2个给1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）
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（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式 ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①： ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
|
|
实验操作 |
实验现象或 预期实验现象 |
现象解释（用 离子方程式表示） |
|
猜想② |
，将试纸与标准比色卡对照
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溶液pH=8 |
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|
向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 |
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2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O |
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猜想③ |
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
|
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是： 。
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（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式 ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①： ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| | 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释（用 离子方程式表示） |
| 猜想② | ，将试纸与标准比色卡对照 [来源:学*科*网Z*X*X*K] | 溶液pH=8 | |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | |
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是： 。 查看习题详情和答案>>
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式 ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①： ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| | 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释（用 离子方程式表示） |
| 猜想② | ，将试纸与标准比色卡对照 | 溶液pH=8 | |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | |
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由： 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是： 。
(11分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
(1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。
(2)对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水。
| 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释 （用离子方程式表示） | 结论 |
猜想② | 操作一： | 溶液pH＝8 |
| Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 |
操作二： |
| S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O | ||
猜想③ | 操作三： |
|
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(3)小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（1）他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
他们提出上述猜想的依据是
（2）对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象．请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水．
| 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
结论 | |
| 猜想② | 操作一： |
溶液pH=8 | / | Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似． |
| 操作二： |
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O | |||
| 猜想③ | 操作三： |