［方案Ⅰ］(1)称取碳酸钙样品m g;

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积V mL。

［方案Ⅱ］ (1)称取碳酸钙样品m g；

（2）用c mol·L^-1盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL,用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰好用去V′ mL。

［方案Ⅲ］ (1)称取碳酸钙样品m g；

（2）高温（1 000 ℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。

［方案Ⅳ］ （1）称取碳酸钙样品m g；

（2）加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′ g。

回答下列问题：

（1）你认为上述4个方案中，最好的方案是____________，其他方案的缺点分别是：

方案________________________________________________________________。

方案________________________________________________________________。

方案_________________________________________________________________。

（2）为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是______________（填选项编号）。

A.精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度为c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液

C.将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案：

[方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品m g（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品m g；（2）用c mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′Ml

[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品m g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。

[方案Ⅳ] （1）称取碳酸钙样品m g；

（2）加入足量c mol / L盐酸V mL使之完全溶解；

              （3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

              （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。

回答下列问题：

（1）你认为上述4个方案中，最好的方案是               ，其他方案的缺点分别是：

     方案                                                       。

     方案                                                       。

     方案                                                       。

（2）为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是                （填选项编号）。

         A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

         B．精确配制浓度为c′mol/L Na₂CO₃溶液

         C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L^-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L^-1  Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。

依据以上实验方案回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁ g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁ g。

根据以上实验方案，回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。

（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。

（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。

A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M

（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中

（5）请再设计一个实验方案：________________________________。