题目内容
为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1 g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1 g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
A．c、V B．c1、V1 C．M1 D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：________________________________。
（1）{（0.1C1V1—C2V2）/2M}X100%
（2）应该在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差
（3）因钙离子最后全变成了沉淀，所以只需M、M1即可
（4）C
（5）称取CaCO3样品M g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL
解析:
（1）碳酸钙与盐酸反应后剩余盐酸的十分之一被氢氧化钠溶液中和，则与碳酸钙反应的盐酸为C1V1×10-3—10C2V2×10-3，则碳酸钙物质的量为0.5（C1V1×10-3—10C2V2×10-3），所以碳酸钙纯度为{（0.1C1V1—C2V2）/2M}X100%
（2）因CaO会与空气发生反应，所以放在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差
（3）A、B
（4）C
（5）称取CaCO3样品M g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL
