摘要：在标况下.将33.6LCO2气体通入一定量的Na2O2中.收集到22.4L气体.反应后气体组成正确的一组是 A.5.6LCO2.16.8LO2 B.0LCO2.22.4LO2 C.11.2LCO2.11.2LO2 D.16.8LCO2.5.6LO2
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已知2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－572 kJ/mol，若在标况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6 L，则反应放出的热量是________kJ．
（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为：
（2）3mol H2O的质量为：
（3）标况下33.6L CO的物质的量为：
（4）49克H2SO4中，氢原子的物质的量为
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0.1mol
0.1mol
（2）3mol H2O的质量为：
54g
54g
，（3）标况下33.6L CO的物质的量为：
1.5mol
1.5mol
，（4）49克H2SO4中，氢原子的物质的量为
1mol
1mol
；氢元素的质量 为：1g
1g
；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：11.2L
11.2L
．（1）写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是
（3）标准状况下33.6LCH4分子物质的量为
（4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为
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Na2CO3
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
，Al2（SO4）3Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是
1mol
1mol
，其中所含的Na+的物质的量是2mol
2mol
，所含H2O分子的数目是10NA（或6.02×1024）
10NA（或6.02×1024）
个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L
0.5mol/L
．（3）标准状况下33.6LCH4分子物质的量为
1.5mol
1.5mol
，所含电子物质的量为15mol
15mol
．（4）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为
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