Question

（1）6.02×10²²个Na⁺ 的物质的量为：

0.1mol

（2）3mol  H₂O的质量为：

54g

，
（3）标况下33.6L CO的物质的量为：

1.5mol

，
（4）49克H₂SO₄中，氢原子的物质的量为

1mol

；氢元素的质量 为：

1g

；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：

11.2L

．

Answer 1

分析：结合n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

结合分子构成计算相关物理量．

解答：解：（1）n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023/mol

=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）m（H₂O）=3mol×18g/mol=54g，故答案为：54g；
（3）n（CO）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，故答案为：1.5mol；
（4）n（H）=2n（H₂SO₄）=2×

49g

98g/mol

=1mol，m（H）=1mol×1g/mol=1g，
将该硫酸溶于水后与足量的锌反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成0.5mol H₂，V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1mol；1g；11.2L．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点和常见题型，注意相关计算公式的运用，结合物质的分子构成解答该题，难度不大．