摘要：26．有位于周期表前四周期的A.B.C.D.E.F六种元素.它们的原子序数依次增大.其中B的地壳中含量最多的元素.已知A.C及B.E分别是同主族元素.且B.E两元素原子核内质子数之和是A.C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C.D.E三种元素中.D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种.其中之一为红棕色粉末W. (1)化合物X是由A.B.C形成的.其晶体类型为 .其阴离子的电子式为 , (2)写出W物质的一种用途 , (3)写出两种均含A.B.C.E四种元素的化合物在溶液中相互反应.且生成气体的化学方程式 , (4)化合物M由B.D.E三种元素形成.将M溶液逐滴加入到X溶液中.实验的主要现象是 . 写出有关反应的离子方程式 , (5)D单质.F单质和X溶液能构成原电池.写出该原电池负极电极反应式样 , (6)通常条件下.C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ.试写出表示该热量变化的离子方程式 . (7)将agD单质.F单质及D.F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中.然后向其中加入X溶液使D.F离子刚好完全沉淀.用去X溶液50mL.则X溶液的物质的量浓度为 mol·L. (8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色.Y与F的硫酸盐按物质的量之比1:2混合溶于水中.反应的离子方程式可能为 .
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
；
（2）写出W物质的一种用途
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
写出有关反应的离子方程式
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
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（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，其阴离子的电子式为（2）写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等
；（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
，写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）基态F+离子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。
（5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 ，Q分子的中心原子的杂化类型是 。
（6）下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为______，其阴离子的电子式为______；
（2）写出W物质的一种用途______；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是______，
写出有关反应的离子方程式______
______；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为______．
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（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为______，其阴离子的电子式为______；
（2）写出W物质的一种用途______；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是______，
写出有关反应的离子方程式______
______；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
______；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为______．
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A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
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（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是氨气分子和水分子
氨气分子和水分子
．A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：
（1）元素K的原子中未成对电子数是
（2）这些元素中第一电离能最大的是
（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
（4）有下列物质①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
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（1）元素K的原子中未成对电子数是
3
3
个；（2）这些元素中第一电离能最大的是
Ar
Ar
（填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是PCl3
PCl3
；（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
sp2、sp3
sp2、sp3
；该分子中位于同一平面的原子数最多是12
12
个；（4）有下列物质①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
⑤＞③＞④＞①＞②
⑤＞③＞④＞①＞②
（填这些物质的序号）