摘要：28． I． (1)室温下.取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL.向其 中分别加入适量的Zn粒.反应过程中两溶液的pH 变化如右图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲 线的是 设盐酸中加入Zn 质量为m1.醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则 m1 m2(选填“＜ .“＝ .“＞ ). (2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL.分别加水稀释后使pH=4.设盐酸中加入水的体积为V1.醋酸溶液中加入的水的体积为V2.则:V1 V2(选填“＜ . “＝ .“＞ ). II．已知:ZnCl2·xH2O易溶于水.且其浓的水溶液呈较强酸性,SOCl2极易和水发生如下反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl.实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法.试回答:SOCl2的作用是 . III．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常 数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-).称为难溶电解质的溶度积. ① 在25℃.AgCl的白色悬浊液中.依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是 , ② 下列叙述不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时.AgCl固体在等物质的量浓度NaCl.CaCl2溶液中的溶度积相同. C．25℃时.饱和AgCl.AgI.Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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