7．热化学方程式:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.书写时的注意点: ①要注明反应物和生成物的聚集状态.因为物质呈现哪一种聚集状态.与它们所具有的能量有关.即:反应物的物质相同.状态不同.△H——青夏教育精英家教网—

摘要：7．热化学方程式:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.书写时的注意点: ①要注明反应物和生成物的聚集状态.因为物质呈现哪一种聚集状态.与它们所具有的能量有关.即:反应物的物质相同.状态不同.△H也不同. ②要注明反应温度和压强(若为同素异形体.要注明名称).因为△H的大小和反应的温度.压强有关.如不特别注明.即表示在101KPa和25℃. ③热化学方程式中的计量数不表示分子个数.而是表示物质的量.故化学计量数可以是整数.也可以是分数.相同物质的化学反应.当化学计量数改变时.其△H也同等倍数的改变. ④△H表示:在热化学方程式中△H的“+ 与“- 一定要注明.“+ 代表吸热.“- 代表放热.

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(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度
C．降低温度           D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为          。
(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为        ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。（3分）

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

该反应的平衡常数表达式为。

(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为；

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。

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（1）己知：

△H=-272.0KJ?mo1^-1

△H=-1675.7KJ?mo1^-1
Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为______；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为______；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

2和5

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

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