可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内消耗n mol SO₂的同时，生成n mol SO₂
②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

表达式：______________________________

单位：_________________________________

(2)对于反应：mA+nBpC+qD开始时，A的浓度为a mol·L^-1，B的浓度为b mol·L^-1，反应进行至t₁ s时，A消耗了x mol·L^-1，则反应速率可计算如下:

                           mA      +            nB                   pC    +              qD

起始(t₀ s)时      a mol·L^-1         b mol·L^-1                0                       0

反应(t₁ s)时   (a-x)mol·L^-1    mol·L^-1   mol·L^-1   mol·L^-1

则：

v(B)=_______________________________

v(C)=________________________________

v(D)=________________________________

从而可计算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。

由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？

工业上利用反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝Q kJ·mol^―1，制备H₂ 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系

如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）达平衡时CO₂的反应速率           ，CO(g)的转化率为           。