某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：

（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有：          。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是     。

（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是          。按此方法所配制得的溶液浓度应     （从“偏高”或“偏低”等词中选填）

（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是          。

（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5mol?L^－1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是          。

将（3）（4）操作重复一次

（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为     。

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂，并回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是__________________，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是：

                              、                              ；

（2）若要检验装置A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入_______（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入_____装置，然后通入D装置；

（3）该小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想______________________________________________；

（4）若要将三种气体全部检验出来，且要求所用的试剂瓶最少，则气体从A出来依次通过的装置先后顺序是（假设试剂足量）_______________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物ACD₃与其氢化物CA₃反应生成一种盐X，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

请回答下列问题：

（1）由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                    。

（2）将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                                    。

（3）常温下，ACD₃的稀溶液与CA₃的水溶液混合，可能出现的结果是               。

       ①pH<7，c(H⁺)>c(CD)> c(OH^－)> c(CA)

       ②pH<7，c(CD) >c(OH^－)=c(H⁺)> c(CA)

       ③①pH>7，c(CA)> c(OH^－) >c(CD)>c(H⁺)

       ④①pH<=7，c(CA)>c(CD)>c(H⁺)>c(OH^－)

（4）对可逆反应3A₂(g)+C₂(g) 2CA₃(g)，当反应达到平衡时，不断改变条件（不改变A₂、C₂、CA₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是         。

（5）温度为T℃时，将4amolA₂和2amolC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为         。