一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

说明：非选择题的化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。

三、（本题包括3小题，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(各1分，共2分)

(5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，答任一点即可)

20．（12分）

（1）取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸）（1分），溶液由浅绿色变为血红色（1分）。 （共3分，合理即给分）    

（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）过滤、冷却（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假设2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假设3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3顺序不限。）(1分）

（2）

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中（1分），充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中（1分）

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或两者都有（2分）

②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并产生气体. （1分）

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

产生无色气泡, （1分）

澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理给分

四、（本题包括3小题，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

（5）（3分）如右图：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

x mol•L－1 (2.0-x) mol•L－1   X = 0.081        (1分)； 处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)    答：至少处理3次    (1分) （4）节约能源，没有产生污染（环保 ）（各1分，共2分。合理答案就可得分） 24．（12分）（每空2分） ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ⑵ 4.7～8.3       氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） ⑶  c d     （全对2分，错漏一个，扣1分） ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤   五、（本题包括1小题，共9分） 25．(9分)  （1）     （1分） （2）取代反应    氧化反应     （2分） （3）a  c  （全对2分，错漏选一个，扣1分） （4）（2分） （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全对2分，错一个，扣1分） 六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答） 26．(10分) （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3 （任写2个，各1分，共2分）  （2）C6H5CH2CH2COOH（2分） （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分） ②先经过加成反应得醇（1分），再发生消去反应得烯（1分），其产物再与卤素的单质发生加成反应（1分），最后将其水解（取代）、酸化即得F（1分）。  （共4分） 27．（10分） ⑴ 同周期元素原子半径越大，X值越小（1分），同主族原子半径越大，X值越小（1分）；周期性（1分） ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分） ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  ⑷分子晶体（1分） ；沸点高低顺序为H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键，影响沸点升高。（1分） ⑸ 1∶2  （1分）       某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题： （1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸 40 40 mL． （2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 烧杯 烧杯 、 玻璃棒 玻璃棒 等． （3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 2.4 2.4  g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 0.5 0.5  mol/L． 查看习题详情和答案>> 已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状 况）如表．（不计溶于水的CO2气体） 盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150 生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度 1.0mol/L 1.0mol/L ． （2）x的最小值为 110 110 ． （3）原样品中NaHCO3的质量 9.24g 9.24g ． （4）样品A中的成分及各成分的物质的量 含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O 含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O ． 查看习题详情和答案>> 分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%． 已知：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1 则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　） A．1461.7kJ B．4382.5kJ C．4665.1kJ D．5811.5kJ 查看习题详情和答案>> Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应： 2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1 2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1 反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H= -217.4KJ/mol -217.4KJ/mol ． 在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为 SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3 SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3 ． Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g）  催化剂 △  CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃． 如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据． 实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率 1 110 0.8 1.2 a 2 110 1 1 50% 3 120 1 2 x 4 120 1 4 请回答下列问题： （1）实验1中，CCl4的转化率a 大于 大于 50%（填“大于”“小于”“等于”）； （2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向 逆 逆 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）． （3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）． 图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是 ③ ③ （选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为 4mol/L 4mol/L 有利于提高CCl4的平衡转化率． 查看习题详情和答案>> （2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知： ①CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol ②H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ③CH3OH（g）+ 3 2 O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） （1）反应④的△H= ＜ ＜ ，△S ＜ ＜ （填“＞”“＜”或“=”）． （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将 B B （填字母）． A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动 C．不移动                    D．无法判断 （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是 X X （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是 B B ．（填字母）  A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1 （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验． 组别 原料气中各组分的体积分数 CO CO2 H2 N2 第1组 19.7 0.0 59.1 21.2 第2组 20.7 0.3 62.1 16.9 第3组 16.9 1.3 50.7 31.1 第4组 19.8 5.5 59.4 15.3 第5组 20.3 10.9 60.9 7.9 表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 温度 温度 、 CO和H2的体积分数之比 CO和H2的体积分数之比 等． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总