一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

说明：非选择题的化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。

三、（本题包括3小题，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(各1分，共2分)

(5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，答任一点即可)

20．（12分）

（1）取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸）（1分），溶液由浅绿色变为血红色（1分）。 （共3分，合理即给分）    

（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）过滤、冷却（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假设2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假设3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3顺序不限。）(1分）

（2）

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中（1分），充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中（1分）

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或两者都有（2分）

②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并产生气体. （1分）

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

产生无色气泡, （1分）

澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理给分

四、（本题包括3小题，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

（5）（3分）如右图：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

x mol•L－1 (2.0-x) mol•L－1   X = 0.081        (1分)； 处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)    答：至少处理3次    (1分) （4）节约能源，没有产生污染（环保 ）（各1分，共2分。合理答案就可得分） 24．（12分）（每空2分） ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ⑵ 4.7～8.3       氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） ⑶  c d     （全对2分，错漏一个，扣1分） ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤   五、（本题包括1小题，共9分） 25．(9分)  （1）     （1分） （2）取代反应    氧化反应     （2分） （3）a  c  （全对2分，错漏选一个，扣1分） （4）（2分） （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全对2分，错一个，扣1分） 六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答） 26．(10分) （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3 （任写2个，各1分，共2分）  （2）C6H5CH2CH2COOH（2分） （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分） ②先经过加成反应得醇（1分），再发生消去反应得烯（1分），其产物再与卤素的单质发生加成反应（1分），最后将其水解（取代）、酸化即得F（1分）。  （共4分） 27．（10分） ⑴ 同周期元素原子半径越大，X值越小（1分），同主族原子半径越大，X值越小（1分）；周期性（1分） ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分） ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  ⑷分子晶体（1分） ；沸点高低顺序为H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键，影响沸点升高。（1分） ⑸ 1∶2  （1分）       （2011?东城区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的： 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2）步骤③中反应的离子方程式： Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 洗涤 洗涤 、灼烧、 冷却 冷却 、称量． （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 0.07a 0.07a  g（用含a的代数式表示，不用化简）． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 250mL容量瓶 250mL容量瓶 ． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 b b ． a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸． 查看习题详情和答案>> 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常用作补血剂．某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图1所示： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的是   ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：   ．如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是   ．（填选项） （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、   、灼烧、   、称量．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g（用含a的代数式表示，不用化简）． （3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需   ．上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是   ． a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸． 查看习题详情和答案>> 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 H2O2或氯水 H2O2或氯水 ，该过程的现象为： 滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色 滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色 ． （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 将Fe2+氧化成Fe3+ 将Fe2+氧化成Fe3+ ． （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 洗涤 洗涤 、灼烧、冷却、称量． （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 0.07a 0.07a g． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定． ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 250mL容量瓶 250mL容量瓶 ． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 b b ． a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸 ③将 酸式滴定管 酸式滴定管 （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为 滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色 滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色 ． （6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+ 否 否 是、否）沉淀完全． 查看习题详情和答案>> （2011?延庆县一模）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色 取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色 ． （2）写出②中的离子反应方程式： 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ． （3）步骤③中反应的离子方程式： Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ． （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 洗涤 洗涤 、灼烧、冷却、称量． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 250mL容量瓶 250mL容量瓶 ． ②滴定到终点时的颜色为 紫 紫 色． （6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含 83.4 83.4 mgFeSO4?7H2O片剂． 查看习题详情和答案>> （2010?金平区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色 取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色 ． （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 将Fe2+全部氧化为Fe3+ ． （3）步骤③中反应的离子方程式： Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） ． （4）步骤④中一系列处理的操作步骤： 过滤 过滤 、洗涤、灼烧、 冷却 冷却 、称量． （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 250mL容量瓶 250mL容量瓶 ． ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 b b ． a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 69.5mg 69.5mg mg FeSO4?7H2O的片剂． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总