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又知，氨基化合物在一定条件下与HNO2反应可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
现有如图所示的转化关系．其中，B分子中有一个手性碳原子，1mol B分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4L．C分子中有一个六元环，由A每生成1mol C的同时产生2molH2O．E是一种具有水果香味的物质．请根据下图回答问题：
（1）B的结构简式为
（2）A中含氧官能团的名称为
（3）写出C、F的结构简式：C
（4）请判断下列反应的类型：反应①
（5）写出下列反应方程式：
B→G：
G→H：
已知，当一个碳原子所连的四个原子或原子团完全不同时，该碳原子叫手性碳。
又知，氨基化合物在一定条件下与HNO2反应可以生成醇：
R―NH2 + NNO2
ROH + N2↑+ H2O
现有如图所示的转化关系。其中，B分子中有一个手性碳原子，1 mol B分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4 L。C分子中有一个六元环，由A每生成1mol C的同时产生2 molH2O。E是一种具有水果香味的物质。
请根据下图回答问题：
（1）B的结构简式为___________________________________。
（2）A中含氧官能团的名称为___________、C中含氧官能团的名称为_____________。
（3）写出C、D、F的结构简式：
C________________ D_________________ F _________________
（4）请判断下列反应的类型：反应①________________ 反应②_________________。
（5）写出下列反应方程式：
B→G：______________________________________________________________
G→H：______________________________________________________________
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现有如图所示的转化关系．其中，B分子中有一个手性碳原子，1mol B分别与足量的Na和足量的NaHCO3反应，均放出标准状况下的气体22.4L．C分子中有一个六元环，由A每生成1mol C的同时产生2molH2O．E是一种具有水果香味的物质．请根据下图回答问题：
（1）B的结构简式为______．
（2）A中含氧官能团的名称为______、C中含氧官能团的名称为______．
（3）写出C、F的结构简式：C______、F______
（4）请判断下列反应的类型：反应①______ 反应②______．
（5）写出下列反应方程式：
B→G：______
G→H：______．
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反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
②100℃时反应I的平衡常数为
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
②写出除去甲醇的离子方程式
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________ ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号）
①、RO2 ②、R2O3 ③、RO ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中，HA H＋＋A－ | K1 | △H1 | 3.0×10－3 mol·L－1 |
在苯中，2HA (HA)2 | K2 | △H2 | 4.0×10－3 mol·L－1 |