摘要:27.[实验一]黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组测定黄铁矿中硫元素的含量. Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后.将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)Ⅰ中.石英管中发生的反应方程式为 . (2)Ⅱ中.为判断所加BaCl2是否过量.有同学设计了如下实验方案.其中合理的是 A.取少量上层清液.继续滴加BaCl2.若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. B.取少量上层清液.继续滴加稀H2SO4.若沉淀产生则说明BaCl2已过量. C.待浊液澄清后.继续滴加BaCl2.若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. D.待浊液澄清后.继续滴加稀H2SO4.若沉淀产生则说明BaCl2已过量. (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 . [实验二]某课外小组在实验室制备氨气.并进行有关氨气的性质探究. (1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气. ①应该选用的仪器及装置有 . ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 . (2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性. 在上述过程会同时发生多个反应.其中属于置换反应的化学方程式中氧化产物和还原产物的物质的量之比 .若实验时通入氨气的速率过快.在烧瓶中会出现白烟.该物质的化学式为 .

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