某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。

I．氧化铜的制备。

（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。

（5）再将步骤（4）所得混合物         、洗涤、          后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是：                                      。

II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，

拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。

试回答下列问题：

（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度

③不同的催化剂；④                 ；⑤                等。

（2）上述实验中的“待测数据”可以是            ；也可以是              。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；②                 。

（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有        （填一种物质的化学式或名称）。

(08上海闽行区模拟) (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。

（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W₃克

请根据要求回答问题：

① 加入的试剂A是            ，B是            ，C是            。

②检验步骤④中A是否过量的方法是                                      。

③两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗净。

④ 该粗盐中的质量分数的计算式是                         。

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是               。