某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O.并测定该废屑中铁的纯度.设计了下列实验装置图.A中放有m克废铁屑.烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液. 完成下列问题: (1)如何检查装置A的气密性: . (2)实验时打开a.关闭b.从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸.观察到的现象是 ,滴加盐酸时.发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，并测定该废屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。

完成下列问题：

（1）如何检查装置A的气密性：。

（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。

（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：。

（4）要从烧杯内溶液得到FeCl₃?6H₂O晶体，主要操作包括：

（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列试剂代替（填选项）。

A．过量稀硝酸 B．过量氯水 C．过量氨水 D．过量氢氧化钠溶液

（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（实验中导管体积忽略不计，已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑纯度为（用m、V的代数式表示）

（1）关闭a、b，打开c，向漏斗中加水至漏斗与管内出现液面差

（2）有气泡产生，溶液变为浅绿色，固体减少；形成原电池

（3）2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O

（4）蒸发、降温、结晶（氯化氢气流中）

（5）B （6）

练习册系列答案

．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快

．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是

稀HNO₃有强氧化性，为保证使Fe²⁺ 全部氧化成Fe³⁺

．发生反应的离子方程式是

3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3 Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是

因为FeCl₃是强酸弱碱盐水解：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃?6H₂O

（5）你认为该实验存在的缺点可能有：

反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO₃氧化FeCl₂时会有Fe（NO₃）₃生成而使制得的FeCl₃?6H₂O不纯

．

某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，并测定该废铁屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。

完成下列问题：

（1）如何检查装置A的气密性：__________________。

（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是__________________________；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是________________________________________________________________。

（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________________________________。

（4）要从烧杯内溶液得到FeCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括：_________________________________________________。

（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列 _________试剂代替（填选项）。

A.过量稀硝酸 B.过量氯水 C.过量氨水 D.过量氢氧化钠溶液

（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为 _________（用m、V的代数式表示）。

填写下列空白：

（1）如何检查装置A的气密性：。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成。

（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用（填序号），理由是。

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：                   。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是         。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由                   。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成         。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用         （填序号），理由是         。

填写下列空白：

（1）如何检查装置A的气密性：。

（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是。

（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由。

（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成。

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